Ulangan Redoks dan Elektrokimia XII IPA

Kerjakan soal berikut secara singkat dan jelas!.

1. Tentukan bilangan oksidasi setiap atom yang bergaris bawah dalam senyawa berikut:
a. NH2OH c. Ca(VO3)2
b. NaOCl d. Sr(IO3)2
2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi.

a. I2(s) + NO3-(aq) → IO3 - (aq) + NO2 (g)
b. Br- (aq)+ CrO42- (aq)  Cr3+(aq) + Br2(g)
3. Berdasarkan persamaan reaksi berikut, tentukan zat yang berfungsi sebagai oksidator dan reduktor!
a. Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe (s) + 3CO2(g)
b. Cu (s) + 2H2SO4(aq)→ CuSO4(aq) + SO2(g)+ H2O(l)
4. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion electron / setengah reaksi!
a. CrO42–(aq) + S2–(aq) → S (l)+ CrO2– (aq) (suasana basa)
b. SO32–(aq) + CrO42–(aq) → SO42–(aq) + CrO2– (aq) (suasana basa)
5. Jika diketahui potensial reduksi standar:
Fe3+ // Fe 2+ E0 = + 0,77 Volt Hg22+ // Hg E0 = + 0,79 Volt
Ag+ // Ag E0 = + 0,8 Volt I2 // I - E0 = + 0,54 Volt
Br2 // Br - E0 = +1,07 Volt Ni2+ // Ni E0 = - 0,25 Volt
Cl2 // Cl - E0 = +1,36 Volt Zn2+ // Zn E0 = - 0,76 Volt
Sn2+ // Sn E0 = + 0,77 Volt Mg2+ // Mg E0 = + 0,79 Volt
kemudian tentukan manakah reaksi berikut yang berlangsung spontan?
a. Fe3+(aq) + Ag → Ag+(aq) + Fe2+(aq)
b. Br2(g)+ 2Cl– (aq)→ Cl2 (g)+ 2Br–(aq)
c. Hg22+(aq) + 6I–(aq) → 3I2 (g)+ 2Hg (s)
d. Ni2+ (aq)+ Zn(s) → Zn2+(aq) + Ni(s)
6. Bagaimana diagram sel Volta dan berapa potensial sel untuk pasangan setengah reaksi berikut ?
a. Fe2+(aq) +2e  Fe(s) E0 = -0,44 Volt dengan Ag+(aq)+ eAg(s) E0 = + 0,8 Volt
b. Cr3+(aq)+3e  Cr(s) E0 = -0,74Volt dengan Cu2+(aq)+2eCu(s)E0 = +0,44Volt
7. Berdasarkan data soal nomor 5 dan 6 tuliskan setengah reaksi sel Volta berikut dan hitunglah potensial sel yang dihasilkan!
a. Cr(s) | Cr3+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
b. Mg(s) | Mg2+(aq) || Sn2+(aq) | Sn(s)
c. 2Br–(aq) | Br2(l) || Sn2+(aq) | Sn(s)
d. Cu(aq) | Cu2+(aq) || Fe3+(aq) | Fe2+(aq)
8. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode karbon pada elektrolisis larutan yang berisi:
a. campuran SO42- dan Br– b. campuran NO3– dan I–
9. Apa zat yang diharapkan dihasilkan pada masing-masing elektrode grafit jika suatu larutan yang mengandung campuran NaCl dan CuSO4 dielektrolisis?
10. Suatu larutan mengandung garam nitrat dari vanadium (V, Ar = 51) dielektrolisis dengan arus 1,5 Ampher selama 120 menit. Sebanyak 1,9 gram vanadium diendapkan di katode.
a. Berapa mol elektron yang terlibat dalam reaksi elektrolisis ini?
b. Berapa liter gas yang terjadi di anode jika diukur pada STP?
c. Berapa bilangan oksidasi ion vanadium dalam senyawa nitrat tersebut?

Disini tempat menjawab
Nama
Kelas No. Absen

1. a. +3 b. +1 c. +4 d. +4
2. a. I2(s) +10 NO3-(aq)+ 8H+(aq) → IO3 - (aq) + 10 NO2 (g)+ 4H2O(l)
b. 6Br- (aq)+ 2 CrO42- (aq) +16H+(aq) 2Cr3+(aq) + 3Br2(g) + 8 H2O(l)
3. a. Reduktor : CO ; Oksidator : Fe2O3
b. Reduktor : Cu ; Oksidator : H2SO4
4. a. R : CrO42–(aq) + 2 H2O(l) + 3 e → CrO2– (aq) + 4 OH- (aq) x2
O : S2–(aq) → S (l) + 2 e x3
Rd : 2CrO42–(aq) +3 S2–(aq)+4 H2O(l) 2CrO2– (aq) + 8 OH-+ 3S (l)

b. R : CrO42–(aq) + 2 H2O(l) + 3 e → CrO2– (aq) + 4 OH- (aq) x2
O : SO32–(aq) + 2 OH- (aq)  SO42–(aq) + H2O(l) + 2 e x3

Rd: 2CrO42–(aq) + 3SO32–(aq) + H2O(l) → 2CrO2– (aq)+3SO42–(aq)+2OH-(aq)

5. a. Fe3+(aq) + Ag → Ag+(aq) + Fe2+(aq) ( tidak bisa berlangsung spontan harga Eredoks negatif )
b. Br2(g)+ 2Cl– (aq)→ Cl2 (g)+ 2Br–(aq) ( tidak bisa berlangsung spontan harga Eredoks negatif )
c. Hg22+(aq) + 6I–(aq) → 3I2 (g)+ 2Hg (s) (bisa berlangsung spontan harga Eredoks positif )
d. Ni2+ (aq)+ Zn(s) → Zn2+(aq) + Ni(s) (bisa berlangsung spontan harga Eredoks positif )
6. a. Fe / Fe 2+ // Ag+/Ag Esel = + 1,24 Volt
b. Cr3+/ Cr // Cu2+ //Cu Esel = + 1,18 Volt
7. a. +1,18 Volt c. – 0,30 volt (tidak terjadi sel volta)
b. – 0,02 Volt (tidak terjadi sel volta) d.+ 0,51 Volt
8. a. 2 Br (aq)  Br2 (l) + 2 e b. 2 I (aq)  I2 (l) + 2 e
9. K : Cu2+ + 2 e  Cu
A : 2Cl- (aq)  Cl2 (l) + 2 e
10. a. e = 1,5 A x 120 x 60 detik
= 1,5 x 120 x 60 Colomb / 96500 x Colomb 1 mol
= 0,112 mol
b.2 H2O(l)  O2 (g) + 4 H+(aq) + 4e
1 mol O2 ~ 4 mol e
O2 ~ 0,112 mol e
O2 = 0,112 / 4 mol x 22,4 L/mol = 0,6272 L
c. f = 1,5 x 120 x 60 Colomb / 96500 x Colomb 1 faraday = 0,112 faraday
M.V = e x f
1,9 = 51 / BO. V x 0,112
Bo. V = 3,006

Latihan soal redoks dan elektrokimia

1. Tentukan bilangan oksidasi setiap atom yang bergaris bawah dalam senyawa berikut:

a. Hg₂Cl₂ d. NH₂OH g. Ca(VO₃)₂ j. SO₃^2–

b.NaOCl e. Sr(IO₃)₂ h. Na₂HPO₄ k. Na₂S₄O₆

c. NO⁺ f. NaClO₃ i. ClO₄^– l. SnCl₄

2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi.

a. MgBr₂ + H₂SO₄ + K₂CrO₄ à MgSO₄ + K₂SO₄ + Cr₂(SO­₄)₃ + H₂O + Br₂

b.I₂ + HNO₃ → HIO₃ + NO₂ + H₂O

c. HNO₃ + H₃AsO₃ → H₃AsO₄ + NO + H₂O

d.Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

e. KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

f. N₂O + H₂ → NH₃ + H₂O

3. Berdasarkan persamaan reaksi berikut, tentukan zat yang berfungsi sebagai oksidator dan reduktor!

a. 5H₂SO₄ + 4Zn → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

b.2KMnO₄+ 5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄ → 10CO₂+ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

c. Fe₂O₃ + 3CO₂ → 2Fe + 3CO₂

d.Cu + 2H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂+ H₂O

e. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

4. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion electron / setengah reaksi!

a. CrO₄^2– + S^2– → S + CrO^2– (suasana basa)

b.SO₃^2– + CrO₄^2– → SO₄^2– + CrO^2– (suasana basa)

c. NO^3– + Cu → NO₂ + Cu²⁺ (suasana asam)

d.NO^3– + Zn → NH⁴⁺ + Zn²⁺ (suasana asam)

5. Gunakan tabel potensial reduksi standar kemudian tentukan manakah reaksi berikut yang berlangsung spontan?

a. Fe³⁺ + Ag → Ag⁺ + Fe²⁺

b.Br₂ + 2Cl^– → Cl₂ + 2Br^–

c. 2Au³⁺ + 6I^– → 3I₂ + 2Au

d.Ni²⁺ + Zn → Zn²⁺ + Ni

e. 3Ca + 2Cr³⁺ → 2Cr + 3Ca²⁺

6. Bagaimana diagram sel Volta dan berapa potensial sel untuk pasangan setengah reaksi berikut ?

a. Fe²⁺(aq) + 2e– à Fe(s) dengan Ag⁺(aq) + e– à Ag(s)

b.Cr³⁺(aq) + 3e– à Cr(s) dengan Cu²⁺(aq) + 2e– à Cu(s)

c. BrO^3–(aq)+6H⁺(aq)+6e–àBr^–(aq)+3H₂O dengan Cu²⁺(aq) + 2e– à Cu(s)

d.Co²⁺(aq) + 2e– à Co(s) dengan Zn²⁺(aq) + 2e– à Zn(s)

e. Au³⁺(aq) + 3e– à Au(s) dengan Sn²⁺(aq) + 2e– à Sn(s)

7. Tuliskan setengah reaksi sel Volta berikut dan hitunglah potensial sel yang dihasilkan!

a. Ca(s) | Ca²⁺(aq) || Cd²⁺(aq) | Cd(s)

b.Cr(s) | Cr³⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu(s)

c. Mg(s) | Mg²⁺(aq) || Sn²⁺(aq) | Sn(s)

d.2Br^–(aq) | Br₂(l) || Sn²⁺(aq) | Sn(s)

e. Cu⁺(aq) | Cu²⁺(aq) || Fe³⁺(aq) | Fe²⁺(aq)

8. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode karbon pada elektrolisis larutan yang berisi:

a. SO₄^2- b. Br^– c. campuran NO₃^– dan I^–

9. Tuliskan reaksi yang terjadi di katode Pt pada elektrolisis larutan yang berisi:

a. Mg²⁺ b. Pb²⁺ c. campuran Na⁺ dan Ag⁺

10. Apa zat yang diharapkan dihasilkan pada masing-masing elektrode grafit jika suatu larutan yang mengandung campuran NaCl dan Cu(SO₄)₂ dielektrolisis?

11. Berapa coulomb muatan listrik yang melalui sel elektrolisis oleh:

a. arus 4,0 A selama 2 jam;

b. arus 10,0 A selama 120 menit;

c. arus 1,250 A selama 6,0 jam.

12. Berapa jam waktu yang diperlukan untuk menghasilkan 10,35 gram timbal pada elektrolisis larutan PbSO₄ pada saat accumulator dialiri arus listrik sebesar 1,50 Ampher? jika setengah reaksi yang terjadi adalah: PbSO₄ + 2e– → Pb + SO₄^2–

13. Suatu larutan mengandung garam nitrat dari vanadium (V) dielektrolisis dengan arus 1,5 Ampher selama 120 menit. Sebanyak 19 gram vanadium diendapkan di katode.

a. Berapa mol elektron yang terlibat dalam reaksi elektrolisis ini?

b. Berapa liter gas yang terjadi di anode jika diukur pada STP?

c. Berapa bilangan oksidasi ion vanadium dalam senyawa nitrat tersebut?

14. Dalam suatu percobaan elektrolisis 5,4 gram Ag telah mengendap di katode dalam satu sel yang mengandung larutan Ag₂SO₄. Ketika larutan tersebut disusun secara seri dengan larutan yang mengandung ion X³⁺ terbentuk endapan 0,12 gram logam X . Tentukan massa atom logam X !

15. Arus sebesar 1 A dilewatkan selama 1 jam melalui sel elektrolisis yang menggunakan elektrode tembaga dalam larutan tembaga(II) sulfat. Massa katode bertambah 1,2 gram. Pada saat bersamaan hitung berapa massa anode yang berkurang?

Pembahasan Untuk Titrasi HCl Dengan zat titran NaOH :

Reaksi antara HCl dan NaOH disajikan seperti di bawah ini:

Reaksi: HCl_(aq) + NaOH_{(aq) -->} NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Dari reaksi di atas dapat diketahui bahwa perbandingan mol antara HCl dan NaOH sama sehingga untuk menghitung konsentrasi dari larutan HCl yang didasarkan atas hasil percobaan, maka dapat digunakan persamaan berikut ini:

Keterangan: Ma = molaritas asam H_XA

Mb = molaritas basa kuat L(OH)_n

Va = volume asam

Vb = volume basa

Menurut Teori :

Untuk Menentukan NaOH sebenarnya diperlukan :

Zat titrat NaOH yang digunakan : 0,1 M

Ma . x . va = Mb . n . vb

1 M . 1 .5mL = 0,1 M . 1 . vb

5 mL = 0,1 . vb

Vb = 5 / 0,1

= 50 mL NaOH

Jadi Untuk mentitrasi HCl 1 M memerlukan 50 mL NaOH 0,1M (menurut Teori)

REAKSI REDOKS

KOROSI
Prinsip korosi merupakan sel volta. Elektode yang berfungsi sebagai anode yang akan mengalami korosi